Los sólidos

Para recordar las características de los sólidos, visita: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm

No todos los sólidos son iguales ya que poseen propiedades específicas según su composición, estructura y enlace. Estas propiedades son:

• Elasticidad
•  Dureza
• Fragilidad

Los sólidos pueden clasificarse según su:

• Estructura

       

- Amorfos o Vítreos

Estos materiales poseen una estructura desordenada, no tiene forma geométrica definida.  También son llamados líquidos sobre-enfriados, ya que en realidad son líquidos altamente rígidos y viscosos, aunque posean propiedades físicas semejantes a las de los sólidos.

   

      - Cristalinos

      Estos materiales forman cristales que poseen una estructura ordenada y repetitiva. Presentan
      puntos de fusión fijos y propiedades físicas y químicas definidas.

   

• Tipo de enlace
  - Iónicos: Las partículas son iones presentes en la malla cristalina.
  Poseen una dureza característica que los hace quebradizos, se funden a altas temperaturas y son malos conductores eléctricos. Ejemplo: Cloruro de sodio.
     
  
  
  - Moleculares:
  Las partículas son moléculas que se entrelazan entre sí mediante fuerzas intermoleculares.
  Presentan un punto de fusión bajo, son blancos y no son buenos conductores de la electricidad. Ejemplo: Metano
  
  
  
  - Covalentes:
  Red definida de átomos unidos entre sí mediante enlaces covalentes, siendo prácticamente imposible identificar una molécula individual en la estructura.
  Presentan altos de fusión y no son conductores eléctricos. Ejemplo: Diamante.
     
  
  
  - Metálicos:
  Las partículas son iones positivos por electrones situados entre ellos. La nube electrónica que envuelve el total de iones, está formada por los electrones que no se encuentran unidos a ningún átomo sino que a todos en conjunto, los cuales se encuentran dispersos.
  

  Presentan una buena conductividad eléctrica y térmica.  Ejemplo: Hierro, Cobre